高中化学题（不难）,请哪位朋友帮帮忙,谢谢在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,该溶液的pH值=?已知 pKa( Hac）=4.75 ----------恳请写下计算式.
问题描述：
高中化学题（不难）,请哪位朋友帮帮忙,谢谢
在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,该溶液的pH值=?已知 pKa( Hac）=4.75
----------恳请写下计算式.
答
同学,只有高中知识是不能解决此题的,恰好我刚学过.反应后HAc的浓度为(60* 0.1-40* 0.1)/100=0.02 (这里认为体积是毫升)利用公式c(H离子)的平方等于氢离子浓度乘以Ka,得到氢离子浓度,然后取对数即可
答
醋酸的Ka是1.75*10^-5HAc H+ + Ac- ,[H+]*[Ac-]=1.75*10^-5(得,醋酸溶液,H+跟Ac-的浓度为4.2*10^-3）25℃60ml0.1mol?L-1HAc溶液中,加人40ml0.1mol?L-1NaOH溶液后,得NaAc中Ac-浓度,0.1*0.04/0.1=0.04 mol/L 假设溶液...