可逆反应NO2(g)+SO2(g)==SO3(g)+NO(g) △H>0 在一定条件下,将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应,达到平衡时NO2和SO2的体积之比为1：6,则平衡常数k是十分钟 加30分
问题描述：
可逆反应NO2(g)+SO2(g)==SO3(g)+NO(g) △H>0 在一定条件下,将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应,达到平衡时NO2和SO2的体积之比为1：6,则平衡常数k是
十分钟 加30分
答
NO2 体积为a SO2体积为2a NO2和SO2的体积之比为1：6
NO2(g)+SO2(g)==SO3(g)+NO(g) △H>0
n起 a 2a 0 0
n变 x x x x
n平 a-x 2a-x x x
(a-x):(2a-x)=1:6 x=4a/5
平衡常数k是: K=X^2/[(a-x)*(2a-x)=8/3
答
设开始NO2、SO2物质的量分别为1mol、2mol
NO2(g)+SO2(g)==SO3(g)+NO(g)
开始 1mol 2mol
反应 X X X X
平衡 1mol-X 2mol-X X X
根据题意可知：（1mol-X ）：（2mol-X ）=1：6
X=0.8mol
平衡时四种物质的量浓度之比=（1mol-0.8mol ）:（2mol-0.8mol):0.8mol:0.8mol=1:6:4:4
则平衡常数k=4*4/1*6=2.67