常温下,在四个容积相等的容器中,分别投入下列选项中的物质各1 mol与16 g O2、5 mol Na2O2.用电火花不断点燃,充分反应后,恢复至原温度,容器中压强最大的是A．甲醛 B．乙酸 C．乙二酸 D．乙醛

这题我在看的时候真让我猜出答案，猜的依据是（不知道行不行得能，参考参考吧）：下列四种物质跟氧气混合放电的话，A反应的话先被氧化成酸，只有一个羧基，跟B一样一个羧基，C中有两个羧基，被Na2O2氧化后形成的二氧化碳量比B的多。

下列四种物质跟氧气混合放电的话，A反应的话先被氧化成酸，只有一个羧基，跟B一样一个羧基，C中有两个羧基，被Na2O2氧化后形成的二氧化碳量比B的多。

解析：
16g O2物质的量=0.5mol
燃烧通式：
CxHyOz + （x+y/4-z/2）O2 ―→ xCO2 + （y/2）H2O
2Na2O2 + 2H2O ―→ 4NaOH + O2↑
所以可以找出CxHyOz与生成的O2的关系,即CxHyOz （y/4）O2
因反应前只含有0.5mol O2,所以以O2为基准量计算：
（1）甲醛：CH2O 0.5mol O2燃烧消耗甲醛物质的量=0.5mol,生成0.5mol H2O,再与0.5molNa2O2作用生成0.25mol O2,如此反复多次可认为容器内基本无气体压力；
CH2O + O2 ―→ CO2 + H2O
（2）乙醛：C2H4O 0.5mol O2燃烧消耗乙醛物质的量=0.2mol,生成0.4mol H2O,再与0.4molNa2O2作用生成0.2mol O2,如此反复多次可认为容器内基本无气体压力；
2C2H4O + 5O2 ―→ 4CO2 + 4H2O
乙酸：C2H4O2 0.5mol O2燃烧消耗乙酸物质的量=0.25mol,生成0.4mol H2O,再与0.4molNa2O2作用生成0.2mol O2,如此反复多次可认为容器内基本无气体压力；
C2H4O2 + 2O2 ―→ 2CO2 + 2H2O
乙二酸：C2H2O4 0.5mol O2燃烧消耗乙二酸物质的量=1mol,生成1mol H2O,再与1molNa2O2作用生成0.5mol O2,最终剩余0.5molO2；
2C2H2O4 + O2 ―→ 4CO2 + 2H2O
所以选择 C