将密度为1.84g·cm（负3次方）,质量分数为98%的浓硫酸稀释称1000ml,物质的量浓度为2mol·L（-1次方）,密度为1.20g·cm（-3次方）的稀硫酸.求（1）所需浓硫酸体积（2）所需水的体积.

相关推荐

• 将一定体积的密度为1.84g/cm^3,溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释至1000ml,c=2mol/l p=1.20g/cm^3的稀硫酸
• （1）将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则求该盐酸的物质的量浓度?（2）以下各组的两种物质,所含阳离子的物质的量浓度 相等的是：（ ）　　A、100mL 0.10mol/L的Na2CO3 溶液；200mL 0.05mol/L的Na2CO3溶液　　B、100mL 0.05mol/L的Na2CO3 溶液；100mL 0.10mol/L的NaOH溶液　　C、80gNaOH溶于水配成1L溶液；20gNaOH溶于水配成250mL溶液　　D、100g98%的浓硫酸溶于水配成1L溶液；0.5L2m0l/L的稀硫酸与0.5L水混合.c为什么不正确？我算出来c（1）n=m/M=80/40=2mol 2/1l=2mol·l 第二题也是
• 1、氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒（水、氢离子、硫酸根）能使氧化铜溶解,请你和她一起通过图一（将水加入有氧化铜的试管）图二（将稀硫酸加入……）图三（将?加入……）三个实验完成探究.（1）某同学提出的假设是（）（2）通过实验一可以证明（）（3）要证明另外两种微粒能否溶解氧化铜,还需要进行实验二和三,在二中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步所做的确认试验为：在三中先加入（）,再加入（）（4）探究结果为（）,你认为除了实验二和三所用的试剂外,还能溶解氧化铜的一种常见物质是（）2、在10ml硫酸和硫酸假的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L,欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L,硫酸钾的浓度变为0.30mol/L,现用98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm）和蒸馏水进行配制.求需要取用浓硫酸的体积?
• 一道化学基础题98%的浓硫酸的密度为1.84g/ml,1.弄就算的物质的量浓度为___________.2.若将该浓硫酸与水等质量混合,则溶液的质量分数为_____________；3.弱该浓硫酸与水等体积混合,则溶液的质量分数为_______________.4.若用该浓硫酸配制1L 1mol/L 的稀硫酸,需要浓硫酸__________mL.
• 几道高一物质的量化学题1.由NA,AL,S三种元素组成盐的化学式?2.某物质A跟二氧化锰混合,加入大试管加热,产生气体B,反应完全后冷却加入浓硫酸,再加热有产生气体C,将C通入碘化钾溶液生成D,D能使淀粉变蓝,若将C通入硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的E写出反应的化学方程式：A到B?A的残留物到C?3.标准状况下,1体积H2O溶解300体积HCL,溶液密度为1.15g/cm3,求质量分数和物质的量浓度.3Q
• （1）现有四瓶失去标签的溶液,分别为NH4CL溶液、（NH4）2SO4溶液、KCL溶液、K2SO4溶液四种,请设计实验方案加以鉴别.（2）除去NaCl固体中混有的少量CaCO3,所进行的实验操作依次为——、 ——、 蒸发、结晶.（3）除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为——、——、——.（填溶质的化学式）（4）制取蒸馏水过程中,冷凝用的水流方向与蒸气流方向——.（5）欲用98%的浓硫酸（密度=1.84g/mL)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL,所需浓硫酸的体积为——.（6）将130gZn加入3L0.5mol/L稀硫酸中,求：生成氢气的体积（标准状况下）?生成硫酸锌的质量?（只要最后答案）
• 1.制取500g质量分数为14.6%HCL需要标准状况下HCL的体积多少L?2.20(摄适度)100gH2O溶解11.1gK2SO4恰好饱和,此饱和溶液的密度为 1.08g/cm3,将350ML此溶液用水稀释到500ML问1.原来K2SO4的物质的量浓度2.求稀释后的物质的量浓度要求计算过程与结果完整,如果满意追加50分（但要在8月10号）~时间紧迫,
• 1.同温同压下,某气体A对氧气的相对密度为0.5,求A的化学式量是多少?2.在标准状况下,氢气和一氧化碳的混合气体是5.6L,充分燃烧,需要氧气的质量为?3.在一定条件下,一体积的A2和三体积的B2完全反应生成了2体积的气体,则X的化学式是?4.用量筒量取一定量的体积和读取量筒中液体体积俯视和仰视有什么影响,为什么?5.400ml密度为1.1g/cm3的盐酸,质量分数为20%,跟足量的CaCO3完全反应,计算将生成的CaCl2溶液稀释成500ml,求此溶液物质的量浓度.
• 用18.4mol/L(密度为1.84g/mL)的浓硫酸吸收潮湿空气可达到干燥的目的,当硫酸浓度降至16mol/L(密度为1.80g/mL)以下时,已不能再做干燥剂,现在含水蒸气0.6%(体积分数)的潮湿空气8960L(标准状况).用1804mol/L的浓硫酸进行干燥,干燥后经测定空气中水蒸气的含量降为0.1%.求:(1)被吸收的水蒸气的质量为多少克?(2)至少需要18.4mol/L的浓硫酸多少克?(3)将上述吸湿后的硫酸稀释,稀释后要求硫酸与水的物质的量之比1:10,则还需加水多少克?
• 化学题,在线等,高手进来,当天回答追加分数盐酸M=36.5g/mol Hcl 密度为1.18g/cm3 质量分数为36.5%问1.在标况下,1体积的水吸收多少体积的Hcl气体可制得此盐酸?问2. 25.4ml此盐酸与2mol/L的NaOH溶液混合,再将混合后的溶液稀释至1L,求此溶液中氢离子的物质的量浓度.
• 为什么成键会放热?还有,断键吸热的热量从哪来?
• 常温下,在四个容积相等的容器中,分别投入下列选项中的物质各1 mol与16 g O2、5 mol Na2O2.用电火花不断点燃,充分反应后,恢复至原温度,容器中压强最大的是A．甲醛 B．乙酸 C．乙二酸 D．乙醛