向氢硫酸溶液中加入少量Na2S第一步电离：H2S←→H+ +HS第二步电离：HS- ←→H+ + S2-,则两个反应分别怎样移动?我的问题是,加入硫离子,则反应2向左移动,氢离子减少,硫氢根离子增多,那么这是是考虑氢离子还是硫氰根离子的影响呢?哪个是主要的,为什么?
问题描述：
向氢硫酸溶液中加入少量Na2S
第一步电离：H2S←→H+ +HS
第二步电离：HS- ←→H+ + S2-,则两个反应分别怎样移动?
我的问题是,加入硫离子,则反应2向左移动,氢离子减少,硫氢根离子增多,那么这是是考虑氢离子还是硫氰根离子的影响呢?哪个是主要的,为什么?
答
可以简单的看成是H2S=2H+ + S2-，加入硫离子抑制H2S电离
答
加入Na2S则H2S物质的量减少,越稀越电离,H2S电离度增大.
答
永远以第一步为主,加入硫化钠,增加了硫氰根离子,抑制了它的电离.考虑硫氰根离子,因为硫氰根离子增多,平衡逆移才导致氢离子减少,有因果关系,有因踩有果,