1molH2和CO混合气体体积比为4/1,问完全燃烧需要O2的n(O2)?通过过量的Na2O2增重多少克?
问题描述：
1molH2和CO混合气体体积比为4/1,问完全燃烧需要O2的n(O2)?通过过量的Na2O2增重多少克?
答
1molH2和CO混合气体体积比为4/1,所以混合气体中H2的物质的量是0.8mol,CO的物质的量是0.2mol.
2H2 + O2==点燃== 2H2O
2 1
0.8 x
2CO + O2==点燃== 2CO2
2 1
0.2 y
根据比例式知道x==0.4mol,y==0.1mol
所以完全燃烧消耗氧气的物质的量是0.4+0.1==0.5mol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
分析上面四个反应可以知道,过氧化钠和二氧化碳反应放出氧气,相当于只是吸收一氧化碳；和水反应时候相当一只是吸收氢气.所以最后过氧化钠增加的质量就等于最初一氧化碳和氢气的质量.
0.4*2+0.2*28==6.4g 过氧化钠增重6.4g.