实验室若制取6.6gCO2则需要含碳酸钙80％的大理石多少克与足量的稀盐酸反应
问题描述：
实验室若制取6.6gCO2则需要含碳酸钙80％的大理石多少克与足量的稀盐酸反应
答
6.6/44=X*0.8/100
X=18.75g
答
设，实验室若制取6.6gCO2则需要含碳酸钙80％的大理石x与足量的稀盐酸反应
CaCO3+HCl ====CaCl 2+H2O +CO 2
100 44
80%x 6.6g
100/44=0.8x/6.6
x=18.75g
答，实验室若制取6.6gCO2则需要含碳酸钙80％的大理石18.75克与足量的稀盐酸反应
答
设需要含碳酸钙80％的大理石的质量为mCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4480%m 6.6g100/80%m=44/6.6g解得m=18.75g答：需要含碳酸钙80％的大理石的质量为18.75g【注意：在化学计算中,能除得尽的就除尽,除不尽的一般保留...