已知某硫酸.硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液100ml中,其阳离子浓度都相等,硫酸根的总物质的量的浓度为6摩尔每升此溶液可溶解铁粉 mol如果要使铁离子全部沉淀出来,需加入 mol NaOH如果要使溶解了足量铁粉后的二价铁离子全部沉淀出来,需加入 mol NaOH

0.12
0.96
1.2

设H+ 、Fe2+ 、Fe3+ 的物质的量浓度都是C
则c/2 + c +3c/2=6 c=2mol/L
Fe + 2H+ ===Fe2+ +H2 (1)
1 2 1
X 2X0.1 0.1
X=0.1mol
Fe + 2Fe3+ ===3Fe2+ (2)
1 2 3
Y 2x0.1 0.3
Y=0.1mol
此溶液可溶解铁粉0.1+0.1=0.2mol
Fe2+ + 2OH- ====Fe(OH)2
1 2
2x0.1 0.4
Fe3+ + 3OH- ====Fe(OH)3
1 3
2x0.1 0.3
如果要使铁离子全部沉淀出来，需加入0.2+0.3=0.5mol NaOH
加入足量铁以后，溶液中二价铁离子总浓度=0.1([反应1生成的)+0.2(原有的)+0.3(反应2生成的)
=0.6mol
Fe2+ + 2OH- ====Fe(OH)2
1 2
0.6 1.2
要使溶解了足量铁粉后的二价铁离子全部沉淀出来，需加入1.2mol NaOH

溶液中的阳离子为：H+、Fe2+和Fe3+。如果它们的浓度都相等，假设为M，那么：
M/2 + M + M*3/2 = 6.
因此，M = 2。即，该溶液中三种阳离子的浓度均为2mol/L.
因为：2H+ + Fe = Fe2+ H2；Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2；Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3，
所以，100ml该溶液可以溶解的铁粉量为：2/2*0.1 = 0.1mol；
要沉淀全部铁离子需要的NaOH的量为：（2*2 + 2*3）* 0.1 = 0.5mol；
溶解了足量铁粉的溶液中，二价铁离子的量为：0.1 + 2*0.1 = 0.3mol.
因此，需要的NaOH的量为：0.3 * 2 = 0.6mol。

此溶液中，含有的阳离子为：H+, Fe2+, Fe3+
含有的阴离子为：SO42-，6mol/L
设阳离子浓度均为xmol/L，则由电荷平衡有
(1+2+3)x=6*2，解得x=2 (mol/L)
∴溶液中含有阳离子的浓度为100/1000*2=0.2 mol
2molH+可溶解1mol铁粉，故此溶液可溶解铁粉 0.1mol
如果要使铁离子全部沉淀出来，需加入 0.2*(2+3)=1mol NaOH
如果要使溶解了足量铁粉后的二价铁离子全部沉淀出来，需加入 0.2*(1+2+3)=1.2mol NaOH

已知某硫酸.硫酸亚铁和硫酸铁的混合溶液100ml中,其阳离子浓度都相等,硫酸根的总物质的量的浓度为6摩尔每升
硫酸根的总物质的量＝6 mol/L*0.1L＝0.6 mol.
设H＋物质的量为x,则Fe2+、Fe3+物质的量也为x .
x/2+x+(2/3)x=0.6 mol
x＝0.3 mol
（1)此溶液可溶解铁粉
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ,Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
可溶解铁粉物质的量＝1/2n(H+) ＋ 1/2n(Fe3+)
＝1/2x+1/2x＝x＝0.3 mol
（2)要使铁离子全部沉淀出来
H+ + OH- ＝ H2O
Fe3+ ＋ 3OH－ = Fe(OH)3
需 NaOH物质的量＝2n(H+) ＋ 3n(Fe3+)
＝2x+3x=5x＝5*0.3 mol＝1.5mol
（首先与H+反应,先沉淀Fe3+,后沉淀Fe2+）
（3)如果要使溶解了足量铁粉后的二价铁离子全部沉淀出来,需加入 ____ mol NaOH
溶解了足量铁粉后,溶液中只有 FeSO4一种物质,
n(NaOH)=2n(Fe2+)=2n(SO4)2-＝2*0.6 mol＝1.2mol