关于mol/L的化学题100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-(硫酸根离子）的物质的量浓度为A 0.2mol/LB 0.25mol/LC O.40mol/LD 0.50mol/L解析是对于稀溶液,体积可以相加c(SO42-)=(0.3*0.1+0.2*3*0.05)mol/0.15L=0.40mol/L解析我是完全看不懂诶什么叫“对于稀溶液,体积可以相加”?是不是只有稀溶液可以,浓溶液就不可以啊为什么这么说啊另外下面的那个式子我也一头雾水诶0.3*0.1不是算的是Na2SO4么和SO42-(硫酸根离子有什么关系诶）如果可以的话再讲解下那个mol/L不要复制那个baidu百科的我看过了,没看懂要自己讲
问题描述：
关于mol/L的化学题
100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-(硫酸根离子）的物质的量浓度为
A 0.2mol/L
B 0.25mol/L
C O.40mol/L
D 0.50mol/L
解析是
对于稀溶液,体积可以相加
c(SO42-)=(0.3*0.1+0.2*3*0.05)mol/0.15L=0.40mol/L
解析我是完全看不懂诶
什么叫“对于稀溶液,体积可以相加”?
是不是只有稀溶液可以,浓溶液就不可以啊
为什么这么说啊
另外下面的那个式子我也一头雾水诶
0.3*0.1不是算的是Na2SO4么
和SO42-(硫酸根离子有什么关系诶）
如果可以的话
再讲解下那个mol/L
不要复制那个baidu百科的
我看过了,没看懂
要自己讲
答
1.稀溶液，体积可以相加是指混合后溶液的体积就是原体积的和。
不像酒精兑水的话体积要比原体积的和小。同理这个浓溶液不能这样算也可以用纯酒精（够浓吧...）兑水了解释。
2.在溶液里面，硫酸钠完全电离，就变成了钠离子和硫酸根，而且一个硫酸钠就含一个硫酸根，所以这里硫酸根的物质的量就是那么算的。
答
在物理上,液体的体积是不可以相加,因为分子间有间隙,这个通过酒精和水的混合实验可以得出.1体积的水和1体积的酒精混合得到的溶液并不是2体积,而是小于2体积的,就是1+1