0.8g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应,试求：（1）消耗HCL的物质的量为多少摩尔?(2)这种盐酸的物质的是多少?（3）写出反应的离子方程式

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:44:43

问题描述：

0.8g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应,试求：
（1）消耗HCL的物质的量为多少摩尔?
(2)这种盐酸的物质的是多少?
（3）写出反应的离子方程式

答

(1)氢氧化钠的量是0.8g/(40g/mol)=0.02mol，1mol氢氧化钠与1mol盐酸完全反应，所以盐酸的量是0.02mol
(2)盐酸的量浓度是0.02mol/0.01L=2mol/L
(3)Na+OH-+H+Cl----->NaCl+H2O

答

NaOH+HCl=NaCl+H2O
40g 1mol
0.8g x x=0.02mol
1）消耗HCL的物质的量=0.02mol
2)这种盐酸的物质的量浓度=0.02/0.01=2mol/L
3）写出反应的离子方程式:OH- + H+ =H2O