【高一化学】标准状况下,足量Na2O2和11.2L CO2反应,转移电子数为NA?这句话是对的吗？
问题描述：
【高一化学】标准状况下,足量Na2O2和11.2L CO2反应,转移电子数为NA?
这句话是对的吗？
答
这句话是错的。电子转移应该是0.5mol，既0.5NA
答
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 11.2LCO2是0.5mol ，Na2O2中的O元素是-1价的，变成O2是0价的，反应式转移电子数为2. 那么0.5molCO2对应就是0.5mol电子。=0.5NA
答
1mol(满意望采纳)
答
错的，因为过氧化钠在此反应中既是氧化剂又是还原剂。 所以只有过氧化钠中的氧元素的化合价发生改变，观察并配平该化学方程式，发现生成0.25mol氧气。由于过氧化钠中氧元素的化合价为-1价。氧气中氧元素的化合价为0价。所以生成了0.25mol的氧气就转移了0.5mol即0.5NA个电子。 还有一部分氧元素得到0.5mol电子从-1价变为-2价而存在于碳酸根中。 刚开始我没有配平。。。
答
2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 这是氧元素的歧化反应,反应中Na2O2中的O元素是-1价的,变成O2是0价的,反应式转移电子数为2.即消耗CO2 2mol电子转移2mol,所以11.2LCO2是0.5mol ,0.5molCO2对应就是0.5mol电子.