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2.4克金属镁与足量的盐酸反映,转移电子数为多少?请写出过程,

分类: 作业答案 • 2021-12-20 04:14:30

问题描述：

答

2.4g镁就是0.1摩尔,从反应式来看,Mg+2HCl=MgCl2+H2,如果有1摩尔镁参加反应就有2摩尔电子转移到氢上,所以0.1摩尔镁参加反应就有0.2摩尔电子转移

问几道化学会考题：(麻烦把每个选项都帮我分析一遍,这种文字多的题我总是做不好,有 )1.下列对“摩尔”叙述不正确的是：A 摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子半径,计量思路都是扩大单位2 下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02X10^23的是A 1.6gCH4中含有的电子数B 100mL1molH2SO4中含有H^+的数C 24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D 标况下,22.4LCO气体中含有的原子数3.下列说法正确的是A 22.4L氧气中,一定含有2mol氧原子B 80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC 18g水在标况下的体积约为22.4LD 标况下,20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：3
1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
常温常压下,33.6L氯气与27g铝充分反应生成AlCl3时,转移的电子数为多少?要把12mol/L盐酸（密度为1.19g/cm3)50ml稀释成6mol/L盐酸（密度为1.10g/cm3)需加水多少毫升?（第一题写出解题过程,第二题给出答案.）
来自质子源的质子(初速度为0),经一加速电压为800kV的匀强电场形成电流强度为1mA的细柱形质子流.已知质子电荷e=1.60*10的负19次方库.这束质子流每秒打到靶上的质子数为多少?假定分布在质子源到靶之间的电场是均匀的,在质子束中与质子源相距L和4L的两处,各取一段极短的相等长度的质子流,其中的质子数分别为N1和N2,则N1 / N2=（）.请写出计算过程与思路.另：题目中告诉“相等长度的电子流”是用来做什么的?I=Qt,I相等,t相等,Q不也相等吗?那n1:n2=1:这里的两处电流相同吗?电流就是电子流吗?
已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：（1）Y2W的电子式为______，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：______．（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：______．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为______．
实验室中所用的少量氯气是用下列方法制取的：4HCI（浓）+氧化锰燃烧得到氯气+氯化锰+水.（1）该反应体现了浓盐酸的哪些性质?（2）若有17.4g氧化锰与足量的浓盐酸充分反应,所得溶液的体积为500mL.求：转移电子数为多少?求所得溶液中氯
5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为多少NA?请回答着顺便附一下思路
标准状况下,2.24L CL2【氯气】与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子数为多少 -------请写一下过程
help哈,求讲解（佛山）（7分）为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）.说明：生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应.（1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g.（2）生铁中铁的质量分数为多少?（写出计算过程,结果保留到小数点后一位）（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 .（4）小华另设计了一个实验方案,即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量.请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线（见答题卡）.（1）73（1分）（2）（共3分,设未知数和作答共0.建立关系式1分,x结果0.质量分数计算1分）设与盐酸反应的铁的的质量为x.0.Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑56 73x (73×10%)gx = 5.6g 0.生铁中铁的质量分数为=（5.6g÷6g）×100% =
2.4克金属镁与足量的盐酸反映,转移电子数为多少?请写出过程,
甲醇与硝酸可能发生的化学反应?68硝酸,有热水伴热,气相中还含有CO、CO2、亚硝酸甲酯
每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒.这是对的不?1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NA.这是为什么?电子数也就是微粒数吧?这也是1mol丫.为什么不是NA个,而是8NA?

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