在电解氯化钠溶液过程中,氯化钠离子是电解质还是催化剂?电解后产生什么?导体发生什么变化？（什么导体发生变化？按电镀原理分析）
问题描述：
在电解氯化钠溶液过程中,氯化钠离子是电解质还是催化剂?电解后产生什么?
导体发生什么变化？（什么导体发生变化？按电镀原理分析）
答
不存在“氯化钠离子”.氯化钠溶于水电离：NaCl=Na+ +Cl-.
电解时,NaCl溶液作为电解质溶液,其中的Na+,Cl-的定向移动构成通路,同时参与反应,使电解能够持续进行.
阳极反应：2Cl- -2e-=Cl₂↑,阴极反应：2H₂O+ +2e-=H₂↑+2OH-；
总反应：2NaCl+2H₂O=（电解）2NaOH+Cl₂↑+H₂↑.
阳极附近溶液释放氯气,阴极附近溶液释放氢气,NaOH留在溶液中.
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随着反应的进行,电解质溶液中Cl-的浓度会变小,但生成等物质的量OH-,但导电能力不会有明显变化.理想情况下,电路中除了电源可能发生变化以外,其它部分的电阻不变（当然,不参加反应,化学成分也不变）.
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电镀?这个电解反应不包含电镀.电解NaCl都用不容易被氧化的惰性电极,以防止电极被产物Cl₂氧化或溶于电解质溶液的副反应.电解质本身只发生上述反应,没有固体沉降（电解液一般是处理过的精制食盐水,排除了比H+更容易得电子被还原产生固态金属单质的金属阳离子）.