t°C时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t°C时硝酸钾的溶解度为多少g?还有个问题,就是溶液的质量是不是等于溶质加溶液?纠正下，溶液的质量是不是等于溶质加溶剂？

析出晶体后溶液饱和
故有：法一：S/100g＝12-8/20+20-20
故S＝20
法二：设原有溶质xg
故S/S+100＝x-8/20＝x-12/40
故x＝4
故S＝20
即t°C时硝酸钾的溶解度为20g

由题知两次蒸发相同质量溶剂所析出晶体量不同，所以第二次析出的晶体量为20g溶剂所能溶解的溶质量，所以，t℃时KNO3的溶解度为12g*（100/20）=60g
溶液质量是溶质质量与容积质量之和没错

第一次蒸发20g水后析出晶体8g,这时不能判定其溶解度,因为此次蒸发前的溶液可能是不饱和溶液,但是这次蒸发后的溶液则是饱和溶液.第二次蒸发20g水后析出晶体12g,则20g水中可以溶解12g的硝酸钾,按比例算出t°C时硝酸钾...

在溶质完全溶解的情况下是这样的
但是要是有溶质未溶解，就不能用溶质质量加溶剂质量了
应该用已溶解的溶质质量加上溶剂质量
第一次析出8克，那么析出后的溶液肯定是饱和溶液
所以第二次析出的12克正好与蒸发的20克水能形成饱和溶液
那么其溶解度就是60克