称取大理石试样0.2303g,溶于酸中,调节酸后加入过量的（Nh4）2C2O4溶液,使Ca(正2价)沉淀为CaC2O4;过滤、洗净将沉淀溶于稀H2SO4中.溶解的溶液用C1/5 KMnO4=0.2012 MOL*L的KMnO4标准溶液滴定,消耗22.30ML,计算大理石中CaCo3的质量分数.5C2O42- +2 MNO4- + 16H+ ===10CO2 + 2MN2+ + 8H2O
问题描述：
称取大理石试样0.2303g,溶于酸中,调节酸后加入过量的（Nh4）2C2O4溶液,使Ca(正2价)沉淀为CaC2O4;过滤、
洗净将沉淀溶于稀H2SO4中.溶解的溶液用C1/5 KMnO4=0.2012 MOL*L的KMnO4标准溶液滴定,消耗22.30ML,计算大理石中CaCo3的质量分数.
5C2O42- +2 MNO4- + 16H+ ===10CO2 + 2MN2+ + 8H2O
答
n(MnO4-) = 1/5*0.2012*0.02230 = 9*10^(-4) mol5CaCO3 5Ca2+ 5C2O42- 2MnO4-5 5 5 2n(CaCO3) 9*10^(-4)5/n(CaCO3) = 2/9*10^(-4)n(CaCO3)=0.00225molm(CaCO3)=100*0.00225=0.225g所以大理石中CaCO3的质量分数=0.225...