完全燃烧某气态烷烃5.8g,得到0.4 mol二氧化碳和0.5 mol水求：(1)此烷烃的式量 (2)此烷烃的化学式 (3)写出此烷烃可能的结构并命名

1)此烷烃的式量
0.4molCO2,C是0.4mol,即4.8g；
0.5molH2O,H是1mol,即1g
因此该烷烃中C和H质量比是4.8：1
因为烷烃写成CnH2n+2
即12n：（2n+2）=4.8：1
解得n=4
因此该烷烃为C4H10
相对分子质量为58
另一种解法：
写出反应关系式：
CnH（2n+2）～nCO2+（n+1）H2O
设参加反应CnH（2n+2）物质量为x,根据方程式则有：
1：n：（n+1）=x：0.4：0.5
解得：x=0.1mol
因此,5.8g为0.1mol,摩尔质量即为58g/mol,也即相对分子质量为58
2)此烷烃的化学式
该烷烃为C4H10
3)写出此烷烃可能的结构：
有两个
即：
正丁烷CH3CH2CH3CH3；2-甲基丙烷 CH3CH（CH3）CH3 （也就是异丁烷）