11.2gCaO溶于水,使Ca离子与水微粒比为1比100,求需水多少克?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 04:05:40

问题描述：

答

n（H2O）=100n（Ca2+）=100n（CaO）=100m/M=100*2/40=5mol
m(H2O)=nM=5*18=90g

答

11.2gCaO n（Ca2+）=11.2/56 =0.2mol
所以,需水20mol,20*18=360g
而CaO会与水反应要消耗水
CaO + H2O = Ca(OH)2
1 1
0.2 x
x=0.2mol m(H2O)=0.2*18=3.6g
所以,总共需要水 363.6g