某元素只存在两中天然同位素 且在核外的电子数为63 它的一种同位素的核内有89个中子 错在哪?某元素只存在两中天然同位素 且在自然界他们含量相近 其相对原子质量为152.0 原子的核外的电子数为63 它的一种同位素的核内有89个中子 错在哪?

第一，含量相近，那么元素的相对原子质量就是近似于该两种同位素的相对原子质量的平均值。
第二，当为原子时，其原子核的质子数和核外电子数相等。而元素的种类由核内质子数决定，即该元素的序号为63，无论哪种同位素，其核内质子数都为63。
第三，中子可由质子-电子对结合而成，而质子-电子对和质量和中子的质量极其接近。由于题目中相对原子质量取到小数点后一位，所以可以说原子的相对原子质量的取值等于原子核内质量和中子的数量和。
题目举出的其中一种同位素的相对原子质量为63+89=152。那么根据第一点，由非常显浅的数学常识也可以计算得出另一种同位素的相对原子质量也是152。再由第二点可知其核内中子数也是89。这和同位素的核内质子数相同而中子数不同的概念相悖。所以这题目是错的。

两种同位素的相对原子质量是求其加权平均值，所以相152.0是两种同位素相对原子质量的平均值，并不是哪一种同位素的相对原子质量，比如其中一种为153.0另一种为151.0（假设两种同位素在自然界含量相等），则没一种同位素中子为89，所以说那句话是错的~~~明白了吧，已经很详细了~~~

其实元素周期表上的相对原子质量是 平均相对原子质量
元素的平均相对原子质量是这种元素的各种同位素的相对原子质量的平均值
即M（平均）=A*a%+B*b%+.
丰度就是该同位素原子所占的原子个数的百分比
所以某元素只存在两中天然同位素 且 其相对原子质量为152.0 原子的核外的电子数为63
因为 在自然界他们含量相近 就是同位素的风度近似相等
所以就应该他的同位素一种的中子必须大于89 它的另一种同位素的核内必须小于89 个中子
明白了没?
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