为什么1个氧原子的质量是“1个碳原子质量的1/12”的16倍,氧的相对原子量就是16呢?为什么不是3/4呢?能把我讲明白就行
问题描述：
为什么1个氧原子的质量是“1个碳原子质量的1/12”的16倍,氧的相对原子量就是16呢?为什么不是3/4呢?
能把我讲明白就行
答
首先选择碳原子作为标准是因为
1,碳原子很稳定,且没有同位素
2,碳原子很普遍
所以碳原子的质量可以作为标准
其次,制定原子量时,世界上已发现很多元素,最小的为氢
按照简化的习惯,定相对原子量时使用整数比较方便,所以将“1个碳原子质量的1/12”作为1,那么其他元素如最小的氢就是1,而氧就是16等等.
如果将“1个碳原子质量"作为1,那么,氢就是1/12,大多数元素的相对原子量都是分数,含有这些元素的化合物的相对原子量也是分数,对于计算造成了极大的不方便
答
因为“1个碳原子质量的1/12”就规定为相对分子质量为1
1个氧原子的质量是“1个碳原子质量的1/12”的16倍 就是1*16=16