从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（　　）A. 温度过高对合成氨不利B. 合成氨在高压下进行是有利的C. 合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快D. 增大N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量

A．合成氨反应是放热反应，温度过高平衡逆向进行，氨气产量小，对合成氨不利，可用勒沙特列原理解释，故A不选；
B．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，加压使化学平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选．
C．使用催化剂能同时增大反应速率，平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故C选；
D．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），增大N₂的浓度平衡向正反应方向移动，可用勒沙特列原理解释，故D不选；
故选C．
答案解析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．
考试点：化学平衡移动原理．
知识点：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且存在平衡移动，难度不大．