Na2CO3溶液中离子浓度大小为什么HCO3->H+?,
问题描述：
Na2CO3溶液中离子浓度大小为什么HCO3->H+?,
答
Na2CO3在溶液中先发生电离：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
同时溶液中存在平衡：H2O = H+ + OH- （1）
CO32- + H+ = HCO3- (碳酸根的水解实质） （2）
(1)步的移动程度比第（2）步小,对于水的电离过程来说,由于CO32-结合H+（视为外界条件）使H+浓度减小,即外界条件使H+浓度减小,根据勒夏特里原理,虽然水的电离平衡正向移动,但却只是减弱,而不能改变这种减小的趋势,也就是说（2）步反应结合的H+,比这之后又发生（1）平衡正向移动时产生H+大,而在第（2）中减少的C(H+)=C(HCO3-) 即 C( HCO3-)>C(H+)