在NaOH中加入酚酞,并加入一定量的H2SO4,使反应溶液成无色,设计探究反应后溶液中的溶质的所有可能
问题描述:
在NaOH中加入酚酞,并加入一定量的H2SO4,使反应溶液成无色,设计探究反应后溶液中的溶质的所有可能
答
NA2SO4
NA2SO4和H2SO4
相关推荐
- 在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后,可能有下列情况: (1)若反应后锌有剩余,则此时溶液中所含的溶质是_; (2)若将反应后的混合物过滤,向所得固体物
- 将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸 中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,待金属元素全部沉淀后,再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量,质量为3.6g.则收集到的气体体积V的值不可能为( )A. 6.72B. 1.12C. 1.00D. 0.986
- 1.向40g10%的NaOH溶液中加入60g20%的NaOH溶液,滴入2-3滴无色酚酞试液,然后逐渐滴加10%的稀盐酸,直到溶液的红色刚好褪去.求:(1) 混合后,所得NaOH溶液的质量分数; (2) 中和反应完毕后,所得溶液中溶质质量分数.2.在实验室中称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g),然后再加入50g稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g (已知该反应中稀硫酸足量,杂质不参与反应),计算生铁样品中铁的质量分数是多少?3.取3克含有杂质的硫酸钠固体,溶於水后,滴加氯化钡溶液到沉淀不再生成为止,生成2.3克沉淀(假设杂质可溶於水,但不与氯化钡溶液反应),求:(1)硫酸钠的质量;(2)杂质的质量;(3)原固体混合物中硫酸钠的质量分数.
- 现欲探究一固体混合物的组成已知其中可能含有Cu、CuOH2、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的两种或多种假设所有可能发生的反应都恰好完全进行设计实验方案如下 第一步取少量的固体样品放入一只烧杯中加入足量的水充分溶解过滤得到无色滤液A和滤渣B.第二步将无色滤液A平均分成两份.1向一份中滴加少量无色酚酞试液得到红色溶液C.2向另一份中滴加适量的Ba(NO3) 2溶液观察到有白色沉淀产生.然后滴加足量的稀硝酸充分反应后仍有部分沉淀未溶解.第三步向滤渣B中加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得到蓝色滤液D和滤渣E.根据以上信息回答下列问题 1滤渣E的化学式为 .2滤液D中一定大量存在的阳离子 .写离子符号 3原固体混合物中一定含有 .4若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应溶液呈 色. .5 写 出 向 滤 液A中 加Ba(NO3) 2溶 液 的 一 个 化 学 方 程式
- 有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-.现做以下实验:(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生.再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色.试根据以上实验现象判断:这包白色粉末一定含有的离子是______;一定不含有的离子是______;并写出参加反应的离子方程式是:______.
- 初中化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:(1)A实验中发生反应的化学方程式为______.(2)B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象,产生此现象的原因是______.(3)C实验中可观察到的现象是______.(4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色.提出问题:废液中含有什么物质?假设猜想:通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有______.老师问:废液中还可能有什么物质?引发了同学们热烈讨论,下面是大家的发言:学生甲 可能有Ca(OH)2、NaOH 学生丙 可能有Ca(OH)2、CaCl2学生乙 可能有NaOH、Na2CO3 学生丁 可能有Na2CO3学生戊 可能有NaOH … …查阅资料:BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl实验验证:同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,得到白色沉淀,红色褪去.结论:上
- 1.某研究小组测定Cu--Fe合金和Fe--Al合金中铁的质量分数.向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气.则下列说法正确的是 ( )A.当粉末为Fe--Al合金时,a可能为0.2B.当粉末为Cu--Fe合金时,反应完全后,生成物溶液里一定含有亚铁离子和铜离子C.当粉末为Cu--Fe合金时,若a为0.1 ,则这种合金中含铁的质量分数为20%D.当粉末为Fe--Al合金时,所需稀硫酸溶液质量分数一定大于9.8%2.为探究稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g ,小明向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失;小勇向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒有剩余.有关实验的推理一定正确的是( )A.反应后小明所得的溶液中溶质只有稀硫酸B.反应后小勇所得容易中一定不含硫酸C.两位同学试验中生成的氢气的质量均少于0.4gD.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%
- 一道化学高一的题求解释陆发表点评] 电子工业使用的印刷线路板,是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路,然后用FeCl3的溶液与未受保护的铜膜反应以去掉铜,腐蚀后的废液中含有大量的Cu2+.为了回收这一部分Cu2+并制成硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),常用如下步骤: ①向废液中加过量的铁屑,搅拌,静置;②滤出固体物质;③将滤出的固体物质加热煅烧;④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解;⑤调节溶液的pH在3.4—4之间,使Fe(OH)3沉淀完全,过滤;⑥浓缩滤液,析出晶体;⑦将过滤得到的晶体溶解,再结晶. (1)上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________. A.CuO B.CuO和FeO C.CuO和Fe2O3 D.CuO和Fe3O4 (2)上述第⑤步操作中,调节溶液的pH宜加入的物质是_______________. A.氧化铜粉末 B.NaOH溶液 C.稀氨水 D.Na2CO3 (3)上述第⑥步操作中,用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________. A.蒸干
- 1.在稀释硫酸的过程中,一定没有涉及到的仪器是(C)A.玻璃棒B.烧杯C.容量瓶D.量筒.为什么选C不选D.2.下列金属材料中,最适合制造飞机外壳的是(A ) A.镁铝合金 B.铜合金 C.碳素钢 D.铅锡合金 特别是D项告诉我不选的原因3.将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g.过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL).向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀.则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为(A)A.1.8mol/L B.2mol/L C.2.2mol/L D.无法计算 为什么剩余的硫酸与混合物发应生成的只是硫酸亚铁,没有硫酸铁吗?4.已知X、Y、Z为三种短周期元素,其中X的原子核中只有1个质子,X与Y原子的最外层电 子数之和等于Z原子的最外层电子数,Z的-2价离子的电子层结构与氖的相
- 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(碳酸钙在高温下分解甲乙两位同学分别设欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应),甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案:方案一:①称取石灰石样品质量8g;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g;④计算.方案二:①称取石灰石样品质量8 g;②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g,使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸;④计算.请回答下列有关问题:(1)100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为g;(2)你认为上述方案中,切实可行的是方案,不选用另一方案的原因是;(3)求方案二样品中碳酸钙的质量分数.
- 五种物质鉴别,1.碳粉 2.铁粉 3.四氧化三铁 4.二氧化锰 5.氧化铜 (五种物质均为黑色固体)
- 一次鉴别三瓶无色溶液稀HCL、NaOH和NaCL用 A 紫色石蕊 B 无色酚酞 C 氯化钠溶液 D 石灰石