将6.2gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过足量的过氧化钠固体,充分反应之后,在120°C,将6.2gCO2和H2O（g）的混合气体缓缓通过足量的过氧化钠固体,充分反应之后,固体质量增加了3g（1）生成氧气在标准状况下的体积（2）原混合气体的平均摩尔质量
问题描述：
将6.2gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过足量的过氧化钠固体,充分反应之后,
在120°C,将6.2gCO2和H2O（g）的混合气体缓缓通过足量的过氧化钠固体,充分反应之后,固体质量增加了3g
（1）生成氧气在标准状况下的体积
（2）原混合气体的平均摩尔质量
答
（1）因为混合气体通过足量过氧化钠,被完全吸收,固体增加的质量=通入气体的质量-生成氧气的质量,m（O2)=6.2-3=3.2g,V(O2)=(3.2/32)*22.4=2.24L（2）设二氧化碳xmol,水ymol2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2====4...