200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和H2O的质量之比为什么不是H2O和Na2O2反应生成NaOH然后和CO2再反应?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 01:03:36

问题描述：

200摄氏度时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6g,求原混合气体中CO2和H2O的质量之比
为什么不是H2O和Na2O2反应生成NaOH然后和CO2再反应?

答

你的困惑是Na2O2先和CO2还是先和H2O反应。即使先和H2O反应生成了NaOH，NaOH也会和CO2反应，所以最终产物一定有Na2CO3.计算结果和反应过程无关。

答

首先,水和二氧化碳都会与过氧化钠反应,而氢氧化钠是水和过氧化钠的反应产物,所以水和二氧化碳是同时与过氧化钠反应的.反应的有11.6g,但是只增加了3.6g,说明生成氧气的质量是11.6-3.6=8g即8/32=0.25mol2Na2O2+2H2O=4N...