将100ml、浓度为5mol/L的Cl2通入足量KBr溶液中.计算被氧化的KBr的质量.氧化剂得将100ml、浓度为5mol/L的Cl2通入足量KBr溶液中.计算被氧化的KBr的质量.氧化剂得到的电子总数为（）.

分类: 作业答案 • 2021-12-20 01:01:40

问题描述：

将100ml、浓度为5mol/L的Cl2通入足量KBr溶液中.计算被氧化的KBr的质量.氧化剂得
将100ml、浓度为5mol/L的Cl2通入足量KBr溶液中.
计算被氧化的KBr的质量.
氧化剂得到的电子总数为（）.

答

Cl2+2Kbr=2kcl+Br2 Cl2与kbr之比为一比二,CL2为0·5摩尔,所以kbr为n＝1摩尔,kbr摩尔质量为M＝74·5,所以m＝M×n＝74·5克.Cl2为零价变为负一价,得到两摩尔电子.用手机回答的,很辛苦,分给我吧

将100ml、浓度为5mol/L的Cl2通入足量KBr溶液中.计算被氧化的KBr的质量.氧化剂得将100ml、浓度为5mol/L的Cl2通入足量KBr溶液中.计算被氧化的KBr的质量.氧化剂得到的电子总数为（ ）.