已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O Cl2→Cl-MnO4-→Mn2+ HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A. H2O2B. Cl2C. MnO4-D. HNO3
问题描述：
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O Cl2→Cl-MnO4-→Mn2+ HNO3→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A. H2O2
B. Cl2
C. MnO4-
D. HNO3
答
由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
A、1molH2O2→H2O得2mole-，
B、1molCl2→2Cl-得2mole-，
C、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，
D、1molHNO3→NO得3mole-；
显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，
故选C．
答案解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．