分别用双线桥和单线桥表示 (10 10:25:34)分别用双线桥和单线桥表示：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O并稍微解释一下为什么要这么做?

不知道你要解释什么？是要解释配平还是要解释价位

6e-
┌——----┐
↓ │
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O [单]
得到6e-，化合价降低
┌—-----———-┐
│ ↓
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O [双]
│ ↑
└——-----—┘
失去6e-，化合价升高
用单线桥和双线桥来表示氧化还原反应中电子转移和元素化合价的升降情况。

双线桥
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿5e＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
∣ 5e ∣
∣ ∣￣￣￣￣￣￣￣￣￣￣↓↓
+5 –1 0
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
单线桥
＿＿＿5e＿＿＿＿
↓ ∣
+5 –1 0
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
在氧化还原反应中,氧化剂得电子,表现为所含元素化合价降低；还原剂失电子,表现为所含元素化合价升高；得失电子数与化合价升降数相等.因此,电子转移的方向和数目可通过元素化合价的变化判断.在反应中,某元素电子得失总数等于该元素一个原子化合价升降数乘以方程式系数.主要表示方法有两种：①表示同一元素反应前后电子转移情况时,分别将氧化剂与其产物、还原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来,箭头从反应物指向产物,线上标出得失电子总数,称为“双线桥法”.②表示氧化剂和还原剂之间不同元素的电子转移情况时,将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来,箭头从还原剂指向氧化剂,线上标出电子转移总数,称为“单线桥法”.