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铅（Pb）在氧气中煅烧生成氧化铅（Pb显+2价）

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:59:14

问题描述：

答

2Pb+O2=2PbO
……我说……对这个,你能有什么问题?……

某同学阅读课外资料时,看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述:（1）锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅；（2）锗与盐酸不反应,锡与盐酸反应,铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应中止；（3）锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge（OH）4
1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.（1）上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是（离子化学式,下同）；离子物质的量减小的是；不变的是；最后溶液中存在的离子是 .（2）计算①原混合物中Mg（OH）2的质量；（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.2.、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaCl2（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为；离子方程式为 .（2）能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式；离子方程式 .3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀；②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液；③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.（1）写出①③的离子方程式：（2）第二步离子反应发生的原因是（3）PbSO
1.为什么正四价Ge Sn Pb的稳定性依次降低?2.氧气分子中含有一个（）键和两个（）键3 硼酸在水溶液中为什么是一元弱酸?4六氨合钴和六氰合钴相比,哪个更稳定?为什么?5 为什么氮族元素中存在五氯化磷、五氯化砷、五氯化锑,却不存在五氯化氮和五氯化铋?6为什么银不能置换酸性较强的高氯酸中的氢,也不能置换1M的盐酸中的氢,但可以置换1M 的HI中的氢?7已知三氟化氮不与过渡元素形成配合物,为什么三氟化磷却能与过渡元素形成配合物?
铅（Pb）在氧气中煅烧生成氧化铅（Pb显+2价）
关于氧化还原的几道选择题1 关于氧化还原反映正确的是A 有单质参加或有单质生成的的反应不一定是氧化还原反应B 氧化还原的本质是元素化合价升降C 失电子的反应物在反应中被还原,做氧化剂D 金属单质在化学反应中一定作还原剂2 一定条件下,PbO2与正3价Cr反应,产物是Cr2 O7-2（O为氧；-2价）和正2价Pb离子,则1mol的+3价Cr反应所需的PbO2的物质的量为（）A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol3 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中,被氧化的氯离子与被还原的氯离子的个数比为（）A 6：1 B 1：6 C 5：1 D 1：5
免维护蓄电池如何加水利用阴极吸收技术,通过贫液式设计,在正负极之间、隔板之中预留气体通.因此在规定充电电压下进行充电时,正极析出的氧（O2）,可通过隔板通道传送到负极板表面,还原为水（H2O）,其反应式如下：正极上：2H2O→O2＋4H＋＋4e负极上：O2＋2Pb→2PbOPbO＋H2SO4→PbSO4＋H2O即电池在充电时,正极板产生的氧气又复合为H2O,重新回到系统中,实现电池内部氧的循环复合.而负极亦因生成PbSO4而使极化电位降低,从而达到负极不析氢,同时电池在充电过程中负极生成的PbSO4被重新还原成海绵状铅：因而阀控式密封铅酸电池可以实现密封,无需添加水.这就是免维护电池特有的内部氧循环反应机理,在这种理想情况下,在电池的充电过程,电解液中的水几乎不损失,因此在电池的在使用过程中可达到不需要加水的目的.但在实际应用中,电池失水除了上述所提到的电池电压、压力阀的原因之外,还与电池的生产、维护有关.首先,免维护电池是在“贫液”状态下工作的,其气体复合效率应接近100％.如果制造工艺中或者在
铅蓄电池放电反应方程式的原理当两极板放置在浓度为27%～37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由于正负电荷的引力,铅正离子聚集在负极板的周围,而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液,其中两价的氧离子和水化合,使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH）4）.氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成.4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上,使正极板带正电.由于负极板带负电,因而两极板间就产生了一定的电位差,这就是电池的电动势.当接通外电路,电流即由正极流向负极.在放电过程中,负极板上的电子不断经外电路流向正极板,这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-）,在离子电场力作用下,两种离子分别向正负极移动,硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO4).在正极板上,由于电子自
amol二氧化铅加热分解收集产生的氧气,向加热后固体加足量浓盐酸收集产生氯气,加热后固体中（接问题补充二价铅离子与Pb元素的物质量分数为x；两部反应中收集的O2和Cl2物质量之和为ymol.（1）确定y与a、x的函数关系.（2）若两步反映中O2和Cl2物质量比为5：3,则剩余固体中含有的物质为——?其物质量比为——?
铅（Pb）在氧气中煅烧生成氧化铅（Pb显+2价）
汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的PbO2与负极附着Pb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物．请写出此反应的化学方程式：______，其中铅元素的化合价由反应前的______价变为反应后的______价．
硫离子和硝酸反应的离子方程式?
铋酸钠在酸性溶液中可以把二价的Mn离子氧化成高锰酸根离子在调节铋酸钠溶液的酸性时,如果只能提供下列物质,最好是选用()A.稀硝酸B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.硫酸氢钠

铅（Pb）在氧气中煅烧生成氧化铅（Pb显+2价）

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