加热31.6g高锰酸钾一段时间后,得到3.2g氧气,剩余的固体为（ ）A 锰酸钾和二氧化锰 B 高锰酸钾和二氧化锰C 高锰酸钾和锰酸钾 D 高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰

反应的化学方程式为
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2(气体)
316 32
由化学方程式可知，参加反应的高锰酸钾和生成的氧气的质量比为316:32，而此题中生成的氧气为3.2g，则参加反应的高锰酸钾质量为31.6g，即高锰酸钾全部反应，没有剩余。剩余固体只有锰酸钾和二氧化锰。
选A。

参考答案：A

设高锰酸钾完全反应生成的氧气的质量为x．
2KMnO₄=加热=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                                               32
31.6g                                            
x   

列式解得：x=3.2g；

说明高锰酸钾恰好完全反应，所以剩余固体中没有高锰酸钾，只有生成的锰酸钾和二氧化锰．

故选A。满意请采纳！

2KMNO4=K2MNO4+MNO2+O2
316 32
31.6g 3.2gA 锰酸钾和二氧化锰是对的