描述水的主要物理性质和化学性质

物理性质
分子式：H2O
分子量：18.016
沸 点：100℃
冰 点：0℃
最大相对密度时的温度：3.98℃
比热：4.186J/(g.℃) 0.1MPa 15℃
2.051J/(g.℃) 0.1MPa 100℃
密度：1000kg/m3 4℃
临界常数：
温度 374.2℃
压力 218.5*0.1MPa(1atm)
密度 0.324g/cm3
冰：
相对密度：916.8kg/m3 0
比 热：2.135 1J/(g.℃) -20~0℃
融 化 热：333687.9J/kg 0℃
.纯净的水是无色、无味、无臭的透明液体.
2.水在1个大气压（atm,1atmosphere）时（101.325千帕斯卡（kPa））,温度在0 ℃以下为固体（固态水）,0℃为水的冰点.从0℃~100℃之间为液体（通常情况下水呈现液态）.100℃以上为气体（气态水）,100℃为水的沸点.纯水在0℃时密度为999.87千克/立方米,在沸点时水的密度为958.38千克/立方米,密度减小4%.在4℃是密度最大,为1000千克/立方米.水的比热容为4.2*10J^3J/(kg.°c)
CAS：7732-18-5
化学性质
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解.
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H2O==可逆==H+ +OH- 或 H2O+H2O==可逆==H3O+ +OH-
注:"H3O+"为水合氢离子,为了简便,常常简写成H+,纯水中氢离子物质的量浓度为10^-7mol/L
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时,表现氧化性,氢被还原成氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(水蒸气）=Fe3O4+4H2↑
C+H2O=CO↑+H2↑（高温）
3.水的还原性：
最活泼的非金属氟可将水中负二价氧,氧化成氧气,水表现还原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑
4.
水在电流作用下,分解生成氢气和氧气,工业上用此法制纯氢和纯氧 2H2O=2H2↑+O2↑
5.水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应.
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
SO3+H2O=H2SO4
P2O5+3H2O=2H3PO4
CH2=CH2+H2O←→C2H5OH
6.水解反应
盐的水解 氮化物水Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
碳化钙水CaC2（电石）+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
卤代烃水C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr
C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH
（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6
7.水分子的直径
数量级为10的负十次方,一般认为水的直径为2~3个此单位..
8.水的电离：
在水中,几乎没有水分子电离生成离子.
H2O←→H+ +OH-
由于仅有一小部分的水分子发生上述反应,所以纯水的Ph值十分接近7