某物质 4.6g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求（1）各元素质量比（2）各原子个数比．
问题描述：
某物质 4.6g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求
（1）各元素质量比
（2）各原子个数比．
答
（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×1244×100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×218×100%=0.6g；根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g，由此可知，该物质中含有碳元素、...
答案解析：根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目保持不变来判断化合物元素的种类，且计算各原子的个数比．
考试点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．
知识点：熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．