醋酸电离的这个方程式中,平衡后加入冰醋酸,则其电离程度会降低,可不可以用勒夏特列原理解释.
问题描述：
醋酸电离的这个方程式中,平衡后加入冰醋酸,则其电离程度会降低,可不可以用勒夏特列原理解释.
答
二楼好象有个地方说错了吧，加如冰醋酸后，醋酸根和氢离子浓度都增大，平衡向生成醋酸分子的方向移动而不是向醋酸电离方向移动。
答
可以用此远离解释，平衡时加入会是醋酸根离子增多，抑制了醋酸的电离，反应向减少醋酸根的方向进行，可以这样解释的，希望我的回答对你有帮助！
答
根据勒夏特列原理,改变反应条件,平衡会向减小引起这种改变的方向移动,也就是说加入冰醋酸之后,平衡会向着醋酸电离的方向移动,但是绝对不会完全的改变,使其恢复成电离前的状态,所以电离程度会有所降低,再者,加入冰醋酸,醋酸浓度增大,反而导致醋酸的转化率降低,即醋酸电离的程度降低.希望我的答案能符合你的要求.