某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生.（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生.根据上述实验，以下推测正确的是（　　）A. Cl-一定存在B. 100mL溶液中K+的质量不小于2.34gC. K+一定存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

问题描述：

某水溶液中含有以下离子中的若干种：K⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生.
（2）第二份加足量BaCl₂溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO₃溶液有沉淀产生.
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A. Cl^-一定存在
B. 100mL溶液中K⁺的质量不小于2.34g
C. K⁺一定存在
D. Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

答

加入AgNO₃溶液有沉淀产生，说明溶液中可能含有氯离子、碳酸根离子或硫酸根离子，第二份溶液加入氯化钡溶液，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，沉淀质量减少，说明加入氯化钡后产生两种沉淀，因此溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子；因为镁离子、钡离子能与碳酸根离子结合成沉淀，因此溶液中一定不含镁离子和钡离子．溶液中阴阳离子的电荷守恒，溶液中的阳离子只有钾离子，因此一定含有阳离子K⁺．不能确定是否含有氯离子．
A．由上述分析可知，氯离子不一定有，故A错误；
B、由上述分析可知，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡2.33g，与碳酸钾反应生成碳酸钡6.27g-2.33g=3.94g，根据化学方程式可求出生成的氯化钾的质量
设氯化钡与碳酸钾反应生成氯化钾质量为x，
K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl
197 149
3.94g x

197

3.94

＝

149

    x=2.98g
设氯化钡与硫酸钾反应生成氯化钾质量为y
K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl
                 233        149
                 2.33g      y

233

2.33g

＝

149

y=1.49g
生成的氯化钾的质量为1.49g+2.98g=4.47g，4.47g氯化钾中含钾元素质量为4.47g×

74.5

=2.34g
故B正确；
C、由上述分析可知钾离子一定存在，C正确
D、由上述分析可知，钡离子、镁离子一定都不存在，D错误；
故选BC
答案解析：1、根据题意分析，第一份溶液加入AgNO₃溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．第二份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO₃^2-、SO₄^2-，一定不存在Mg²⁺、Ba²⁺
2、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K⁺一定存在，由K⁺物质的量的变化分析Cl^-的情况．
考试点：常见离子的检验方法及现象．
知识点：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、尤其是K⁺的质量确定易出现失误

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