氯气与镁在一定条件下反应生成氯化镁,如果反应中有0.5mol氯气被还原,被氧化的镁的物质的量是（ ）,氧化剂得到的电子总数是（ ）个
问题描述：
氯气与镁在一定条件下反应生成氯化镁,如果反应中有0.5mol氯气被还原,被氧化的镁的物质的量是（ ）,氧化剂得到的电子总数是（ ）个
答
0.5mol 6.02×10^23个
答
通电。化学方程式为：MgCl2==通电==Mg+Cl2↑氯气从负极出。 电解MgCl2=电解=Mg+Cl2↑
答
Mg + Cl2 ==点燃== MgCl2
0.5 mol Cl2被还原,即0.5 mol Cl2参加反应,消耗0.5 mol Mg,
氧化剂得到的电子数 = 0.5 * 2 = 1 mol,即NA = 6.02×10^23 个
氯气与镁在一定条件下反应生成氯化镁,如果反应中有0.5mol氯气被还原,被氧化的镁的物质的量是（0.5 mol ）,氧化剂得到的电子总数是（NA = 6.02×10^23 ）个