1.对于平衡体系mA(g)+nB(s)====pC(g)+qD(g),增大压强时,其他条件不变,C的含量减少,则（ ）A.mp+q C.m+np+q.C的含量减少,说明反应是往哪边呢?2.A+B(g)====2C(g)反应平衡后,升高温度,C的质量减少.若增大压强,C的质量也减少,判断生成C的反应是放热还是吸热反应?A是否为气态?

C减少，是因为转移到左边了，所以往左移动。
升温C减少，所以正反应是放热反应。
增大压强C减少，说明A是液态或固态，因为2>1+A

根据勒夏特列原理解题！1,选A，因为固体在这里无影响！
2,平衡逆向移动。A必须是固体或液体物质才满足条件！反应放热！

1.增大压强,C的量减少,则反应向左移动.
因为压强对反应平衡的影响之限于改变气体浓度,所以在解题时不必考虑B,因为B是固体.
然后增大压强后,根据勒夏特列原理,总的体积应该倾向使压强变小,即使体积变小.
所以总共气体的体积变小,所以m小于右边的p+q,选A
2.升高温度,反应向吸热反应移动,因为C的质量减少,所以反应向左移动.则向右的反应是放热反应.
增大压强后反应向左移动,则同第一题,左边的气体摩尔数比右边少,所以A不是气体.（而且,如果A也是气体的话,改变压强是不会影响这个反应的平衡的.）