还原剂具有还原性,氧化剂具有氧化性,

相关推荐

• 维生素C能使Fe3+变为Fe2+,作为氧化剂,应该具有氧化性才对,为什么说具有还原性?
• 关于氧化还原反应的易背口诀本人记东西记不住总记不得氧化剂,还原剂氧化性还原性氧化产物还原产物的用法希望那位大侠能帮忙编一个易背口诀现将用法如下氧化剂 得电子的物质 化合价降低还原剂 失去电子的物质 化合价升高氧化性：氧化剂具有的电子的性质还原性：还原剂具有的失电子的性质氧化产物 还原剂被氧化所得到的对应生成物还原产物 氧化剂被还原所得到的对应生成物
• 下列叙述中，正确的是（　　）A. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强C. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
• 下列叙述中正确的是（　　）A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失去电子多的还原剂还原性强D. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化
• （30分）几道高一氧化还原题我马上要高一了,在家自学,点 ,我可不聪明.总共8个题,能全说当然好,能说几个说几个.第一题：高锰酸钾和氢溴酸可发生下列反应：KMnO4+HBr---Br2+MnBr2+KBr+H2O(未配平）,若消耗 0.1NA个氧化剂,则被氧化的 还原剂是多少NA个?此题我知道高锰酸钾是氧化剂 ,氢溴酸是还原剂,单从此化学方程式是看出KMnO4得到5个电子,HBr失去1个电子,5第二题：SO2为什么既有还原性又有氧化性,它不是就有-2价吗?第三题：反应：O2+2PtF6=O2(PtF6)2.已知O2(PtF6)2是离子化合物,其中 Pt是+5价,问“O2(PtF6)2”中“o”、“Pt”、“F”分别的化合价.我记得氧在过氧化物中是-1价比如H2O2,但“O2(PtF6)2”中,氧要是-1价,那(PtF6)2是：（+5-6）*2=-2,“O2(PtF6)2”不就显-4价吗?不懂?第四题：反应：2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2
• 氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它.CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（　　）A. “另一种反应物”一定具有氧化性B. CuH既可做氧化剂也可做还原剂C. CuH+Cl2═CuCl+HCl↑（燃烧）D. CuH+HCl═CuCl+H2↑（常温）
• 【氧化剂具有氧化性发生还原反应,还原剂具有还原性发生氧化反应】这句话是什么意思
• 1、下列说话中正确的是A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B 实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气C 由氯化汞生成过氧化汞时,汞元素被还原D 碘离子、Br离子、氯离子的还原性依次减弱,氧化性依次增强 2、下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是A、食盐 B、漂白粉 C、氯水 D、生石灰3、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A、1：4 B、1：5 C、2：3 D、2：54、下列说法正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定很容易发生C、是放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D、吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,吸热反应不需要外界能量
• 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（　　）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4对河水,湖水消毒的同时,还能起到净水的作用 C．3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移 D．Na2FeO4具有较强的还原性,因而能对河水、湖水进行消毒杀菌求解释B中的“起到净水的作用 ”解析说FeO42-被还原成Fe3+,水解产生Fe(OH)3胶体可以使水中悬浮物凝聚沉降讲一下是FeO42-与水反应生成Fe3+的吗?否则是怎样的?
• 【氧化剂具有氧化性发生还原反应,还原剂具有还原性发生氧化反应】这句话是什么意思
• 化学几个概念弄混了还原性,氧化性,还原剂,氧化剂,还原反应,氧化反应到底是神马
• 氧化剂只能是氧化物吗?还是其他一些含氧化合物都可以?书上好像是说含氧化合物啊……如果其他非氧化物的含氧化合物也可以,举例说明.还有第二个问题：还原剂夺取氧化剂氧元素,什么时候夺取部分氧元素?例如：CO2+C==2CO