Na Al N最高价氧化物对应水化物间相互反应化学反应方程式

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• W、M、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．六种元素核电荷数之和为71，W、Q最外层电子数相同，Q的核电荷数是W的2倍．Z的单质和氧化物均为原子晶体．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．请回答下列问题：（1）Y的离子结构示意图______；M元素在元素周期表中的位置为______．（2）写出电子式并在括号内指出所含化学键的类型：Q的氢化物______；X与W按原子个数比2：1形成的化合物______．（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半径由小到大的顺序为______（用元素符号表示）．（4）W、M、Q形成的氢化物的稳定性______（用氢化物分子式表示），Z元素氢化物的分子空间构型______．（5）X、Y、Q的最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应，写出反应的离子方程式：______，______，______．（6）写出一个化学反应方程式，证明下列结论：非金属性M比W强：______；非金属性Q比Z强：______．
• A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子 a、b、c、d、e是五种a、b、c、d、e是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大；a元素的原子是半径最小的原子；b元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐x；d与a同主族,且与e同周期；e元素的最外层电子数是其次外层电子数的0.75倍,a、b、d、e这四种元素,每一种与c元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题：1.写出B、C、D、E的元素符号2ABCE四种元素可以形成两种酸式盐两种酸式盐的化学式为这两种酸式盐相互反应的离子方程式为
• A、B同周期,B元素是该周期原子半径最大的元素,2.7gA与足量HCL反应放出标况下氢气3.36L （1）A是 B是 （2）A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
• N的气态氢化物与s的最高价氧化物对应水化物反应的方程式
• 已知abcde是短周期的五种元素知A、B、C、D、E是五种短周期元 素,它们的原子序数依次增大．A元素原 子形成的离子只有一个质子；C、D、E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之 间两两可以反应；A与C同主族；B与E同 主族；E的单质为黄色晶体,易溶于二硫 化碳． （1）请写出B的元素名称：；D的元素 符号． （2）用电子式表示C、B两元素形成化 合物C2B的过程：． （3）A、B、C三种元素形成的化合物中 所含的化学键类型为：． （4）D、E两元素的最高价氧化物对应 水化物之间反应的离子方程式
• A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3．试回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，C______，D______，E______．（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：______．（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：______、______、______．
• 已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：（1）Y2W的电子式为______，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：______．（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：______．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为______．
• 钠和镁两种元素所形成的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式是?
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