用1L1.0molNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是(A) A,1:3 B,2:1 C,2:3我想请问诸位：CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O,NA2CO3+CO2=2NAHCO3,为什么在这题里不能等同于CO2+NAOH=NAHCO3,还有,这题用的是守恒法,凭什么知道这里的NA+就已经完全反映了
问题描述：
用1L1.0molNaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是(A) A,1:3 B,2:1 C,2:3
我想请问诸位：CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O,NA2CO3+CO2=2NAHCO3,为什么在这题里不能等同于CO2+NAOH=NAHCO3,还有,这题用的是守恒法,凭什么知道这里的NA+就已经完全反映了
答
NaOH+CO2=NaHCO3
上面的反应可以知道0.8摩尔的二氧化碳可以消耗0.8摩尔的氢氧化钠，其余的0.2摩尔氢氧化钠可以与碳酸氢钠反应，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以说一摩尔氢氧化钠完全可以吸收0.8摩尔二氧化碳。或者说0.8摩尔二氧化碳可以让1摩尔氢氧化钠全部反应完全。
如果熟悉十字交叉法，那么就简单了。
n（CO32-）/n（HCO3-）=（1/0.8-1）/（2-1/0.8）=1/3
答
1L1.0molNaOH溶液含1molNaOH
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
1molNaOH与0.5molCO2完全反应生成0.5molNa2CO3.因此反应后的溶液不存在NaOH.
所以可以用守恒法：设生成xmolNa2CO3,ymolNaHCO3
则有x+y=0.8 2x+y=1
解得x=0.2,y=0.6
因此应该选A