用1L 1.0 mol*l^-1naoh溶液吸收0.8mol co2,所得溶液中的（接下）CO3(2-),和HCO3-的物质的量浓度之比约为

1:3

解题步骤如下：
1L*1mol/L=1mol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2 1
1mol 0.8mol
完全反应nNaOH:nCO2=2:1
CO2过量，用NaOH算生成Na2CO3与CO2的消耗量
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2 1 2
1mol x y
x=0.5mol
y=0.5mol
消耗CO2 0.5mol ，剩余CO2 0.8-0.5=0.3mol
生成Na2CO3 0.5mol
继续下步反应
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
1 1 2
0.5 0.3 z
x1

完全反应
nNa2CO3:nCO2=1:1
明显CO2不足，用CO2算
x1=0.3mol
z=0.6mol
故需Na2CO3 0.3mol 剩余Na2CO3 0.5-0.3=0.2mol
生成NaHCO3 0.6mol

故溶液中c(CO32-):c(HCO3-)=n(CO32-)/V:n(HCO3-)/V=0.2:0.6=1:3

1L*1mol/L=1mol2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2 1 1mol 0.8mol 完全反应nNaOH:nCO2=2:1CO2过量,用NaOH算生成Na2CO3与CO2的消耗量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2 1 21mol x yx=0.5moly=0.5mol消耗CO2 0.5mol ,剩余CO2 0.8-0.5=0.3mol生...