24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是解析：Na2SO3→Na2SO4 设产物中化合价为a 代入公式24mL×0.05mol/L×2=20mL×0.02mol/L×(12-a) 解得a=+3 我想问的是他是怎么解出来a=+3的,这个方程到底应该怎么解啊?
问题描述：
24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
解析：Na2SO3→Na2SO4 设产物中化合价为a
代入公式24mL×0.05mol/L×2=20mL×0.02mol/L×(12-a)
解得a=+3
我想问的是他是怎么解出来a=+3的,这个方程到底应该怎么解啊?
答
由于Na2So3生成Na2So4时S化合价升2，所以转移电子物质的量=0.024*0.05*2=0.0024mol，即20ml0.02mol/lK2Cr2O7也转移0.0024mol电子，设最后Cr化合价为X，则0.02*0.02*2*(6-X)=0.0024，解得x=3，即Cr在还原产物中的化合价为+3.
答
24mL×0.05mol/L×2=20mL×0.02mol/L×2(6-a)
得失电子数相等.