有碳酸钠粉末和氢氧化钠固体粉末的混合物30.6g,该混合物与100g稀盐酸恰好完全反应,生成
问题描述：
有碳酸钠粉末和氢氧化钠固体粉末的混合物30.6g,该混合物与100g稀盐酸恰好完全反应,生成
4.4g二氧化碳气体.求：
1.原混合物中氢氧化钠的质量分数?
2.所用稀盐酸溶质的质量分数?
答
解
1.Na2CO3+2HCl==H2O2+2NaCl+CO2（气体）
106 44
X 4.4
解得：X=10.6
故m（Na2CO3）=10.6g m（NaOH)=30.6-10.6=20g
2.根据反应前后Na元素守恒可得：
n（Cl-）=n（Na)=n（HCl）=0.7MoL
所以m（HCl）=25.5g
所以HCl%=25.5/100*100%=25.5%
提示：在碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物中,只有碳酸钠可以与盐酸反应生成气体（CO2）,就可以写碳酸钠与盐酸的反应方程式就可以算出碳酸钠的质量了,在用30.6-碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量了.
2也可采用原始方法：
所用稀盐酸中溶质的质量分数,就是分别用碳酸钠和氢氧化钠所消耗的HCl质量去除以100g溶液的质量答案就出来了.