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请问气体摩尔质量 n=密度x22.4这个公式是怎么来的啊?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 23:06:12

问题描述：

答

n=m/M=V/22.4
更比,m/v=M/22.4
m/v=密度,带入
密度=M/22.4
交叉相乘,气体摩尔质量M=密度x22.4

高一化学公式求解释!急!气体摩尔体积中.我们老师说,PV=nRT（这个是原始公式）同温同压下,V1/V2=n1/n2=N1/N2同温同V下,P1/P2=n1/n2=N1/N2还有个Vm-v/n-RT/p求解释!我真没弄懂她是怎么把公式变过来的!而且这节真的把脑袋都弄晕了,哪位高手指点一下,我高一化学的底子啊!
求讲解就是一个关于溶液配制的公式溶液密度为P（是密度的那个符号）（g/ml）溶质的质量分数 w溶质的摩尔质量 M溶质的量的浓度 CC=n/v=(1000vPw/M)/VC=（1000PW）/M其他都好理解就是那个1000是怎么来的啊?
物质的量练习1.同温同压下,某瓶充满O2时,重116g,充满CO2时重112g,充满某气体时重114g,则某气体可能是A.H2S B.N2 C.HCL D.SO2不是同温同压同体积下质量与摩尔质量成正比吗?怎么氧气的摩尔质量：二氧化碳的摩尔质量不等于氧气的质量：二氧化碳的质量呢?这题要怎么算、?2.下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO23.由CO2,H2,和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2,H2和CO的体积比为A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57感激不尽,马上要月考了.化学学的一塌糊涂啊.第一题，打错了。1.同温同压下，某瓶充满O2时，重116g,充满CO2时重122g，充满某气体时重114g，则某气体可能是A.H2S B.N2 C.HCL D.SO2是122g
求几道化学题解释（急）在同温、压下…的SO2和CO2两种气体,可以观察出摩尔质量为16:11吧,我是否可推断他们的质量比为16:11,密度比为16:11呢?是不是有个公式m1/m2=M1/M2=P1P2?(P是密度）那如果我要求他的物质的量之比咋办啊我知道n1/n2=N1/N2=V1/V2但是要算物质量之比该怎么算呢?跟上面的公式没有一点联系啊?（能理解我的意思么－－）
化学概念关于气体的.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同.试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系,判断下列说法的正确.若M(甲)＜M(乙),则分子数:甲＜乙.我是这样分析的,同温度密度和质量.则他们的含有相同数目的分子,但不是有这样的一个公式:Pv=nRT.用这个公式计算为什么就不同了.那n=m/M 为什么算出来的也不一样?
阿伏伽德罗定律的推论1.同温同压时,两气体的体积之比等于其物质的量之比.2.同温同体积时,两气体的压强之比等于其物质的量之比.3.同温同压时,两气体的密度之比等于其摩尔质量之比.4.同温同压同体积时,两气体的质量之比等于其分子量之比.5.同温同压时,等质量的两种气体,其体积与摩尔质量成反比.6.同温同体积时,等质量的两种气体,其压强与摩尔质量成反比.这些是怎么来的是有一个公式吗
只知道气体质量,怎么算物质的量2.2g二氧化碳气体的摩尔质量?知道公式M=m/n.m是知道,但是n怎么求啊
请问气体摩尔质量 n=密度x22.4这个公式是怎么来的啊?
在两个容积相同的容器中,一个盛有HCL气体,另一个盛有氢气和氯气的混合气体,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是（）A.原子数B.分子数C.质量D.密度这题我的第一感觉选了A,我的同桌也是第一感觉选了A,然后我们都错了.于是乎.我很迷惑啊.尤其是这个气体的密度是要用什么公式来求啊?现在还没学到捏?
ρ＝M·P／(R·T) 这个公式中R 恩.是个求气体密度的化学题m；摩尔质量 p；压强 T温度那r是什么啊公式怎么理解阿
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