1.锌、铁各5.4g与足量稀硫酸反应,比较生成的氢气质量；2.欲得到相同质量的氢气,求参加反应的锌和铁的质量比.
问题描述：
1.锌、铁各5.4g与足量稀硫酸反应,比较生成的氢气质量；2.欲得到相同质量的氢气,求参加反应的锌和铁的质量比.
列式计算!急~~~~
答
1、
Zn~H2
65 2
5.4g m1
65/5.4g = 2/m1
得m1 = 0.166g
Fe~H2
56 2
5.4g m2
56/5.4g = 2/m2
得m2 = 0.193g
所以5.4g 铁生成的氢气多.
2、
设生成2g氢气,则需要Zn质量 = 65g,需要Fe质量 = 56g
所以欲得到相同质量的氢气,求参加反应的锌和铁的质量比 = 65:56