N2+3H2=2NH3反应在一个恒压容器中进行 如果向容器中再通入一些N2 N2的浓度变吗

楼下正解,确实不变
浓度c=物质量n/体积V
因为是恒压容器,通入N2后看似浓度大了,但要保持压力不变,就要增大体积,所以两个的比值不变,即浓度不变
（这里要注意恒压是个重要的条件）那我楼下的追问内容里哪一步错了呢这里有体积跟着呢。题的要求是压强不变，但你充氮气，容器内的物质多了，压强变大了，想维持压强不变就要增大体积那么物质的量和容器的体积是成正比的，他们两个的比值“浓度”不变你楼下的问题：当没通1MOL的N2时你的体积是1L，通完了体积就不是1L了 遇到不懂的问题要多问老师，其实这个问题很简单的，你是高一新生？"当没通1MOL的N2时你的体积是1L，通完了体积就不是1L了" 通完了体积当然不是1L我的理解力拙计 求详细比如N2=1mol V=1L，压力为1个单位当N2=2mol时，压力是要变为2个单位的，压力变化导致相应的V=2LN2的物质量和体积的比值始终是1，也就是浓度始终是1，不变的可是容器里还有其他气体啊原来的1/1到2/2 不适用啊应该是2/3到3/4的吧还有我的财富值似乎不够用了呢 不能追问了请私信我 好的话采纳你问的好，其实你把浓度的概念弄错了N2的浓度是用N2的物质的量比上N2它"自身 "所占空间的体积，原来容器里确实有其他气体，但和N2的体积没关系这回懂了吧，不懂私信给我