物质的量浓度相同的下列溶液中,氨根浓度最大的是 A.氯化铵 B.硫酸氢氨 C.醋酸氨 D.碳酸氢氨

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• 20．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠.C．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜,可防止阳极室产生的C12进入阴极室为什么20题B不选22．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气.某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4.某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦 炭的质量可能是A．0.22吨\x05 B．0.21吨\x05 C．0.11吨 D．0.10吨59．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）.①为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 .②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s
• 等物质的量浓度的氯化铵,碳酸氢氨,硫酸氢氨,碳酸氨中,氨根离子浓度从大到小如何?
• 现有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的 ①NaOH溶液  ②Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）A. 3种溶液pH的大小顺序是 ①＞②＞③B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③C. 若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是②D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
• 1.在光照下,将等物质的量的CH4和CL2充分反应,得到的产物中物质的量最多的是（）A.CH3CL B.CH2CL2 C.CCL4 D.HCL2.下列物质中,不属于合金的是A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金箔3.采用循环操作可以提高原料的利用率,下列工业生产中,没有采用循环操作的是（ )A.硫酸工业 B.氯碱工业 C.硝酸工业 D.合成氨工业答案最好能写明原因.
• 1、（1）用已准确称量的1.06g碳酸钠固体配制0.100摩尔每升的碳酸钠溶液100ml所需要的仪器为（）（2）除去硝酸钠固体中混有少量的硝酸钾,所进行的实验操作依次为（）、蒸发、结晶、（）（3）除去氯化钾溶液中的硫酸根离子,依次加入的溶液为（）填化学式.2、甲乙丙三瓶无色溶液,若将甲乙两瓶溶液混合,则产生白色沉淀,溶液中有氢氧根和钠离子；若将乙丙两瓶溶液混合,溶液中有钠离子和氯离子,并产生气体,把这种气体通入甲乙两瓶混合液中,则白色沉淀消失,而混合液中增加了钙离子和碳酸氢根.问：（1）甲为（）乙为（）丙（）（2）有关离子方程式（）3、制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g/ml）,需要标准状况下的氨气多少升?4、向1L含氯化铝和氯化铁的混合溶液中加入含amol氢氧化钠溶液时,产生的沉淀量可达最大值；继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的氢氧化钠总量达到bmol时,沉淀不再减少.求原溶液中铁离子的物质的量浓度.
• 1.若20g密度为dg/cm³的硝酸钙溶液里含有2g钙离子,则硝酸根离子的物质的量的浓度是A.d/400mol/升 B.20/dmol/升 C.5dmol/升 D.2.5d mol/升2.由氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐配成的混合溶液中,若钠离子的浓度为0.1mol/升,镁离子的浓度为0.25mol/升,氯离子的浓度为0.2mol/升,则硫酸根离子的浓度是3.一个物体初速度大小为2米/秒,末速度大小为4米/秒,则（ ）A.速度变化量大小可能是6米/秒 B.速度变化量大小可能为4米/秒C.速度变化量方向可能与初速度方向相同D.速度变化量方向可能与初速度方向相反4.A={x︳-5
• 下列溶液中，与100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）A. 100 ml  0.5 mol/L MgCl2 溶液B. 200  ml   0.25 mol/L HCl溶液C. 50 ml   1mol/L  NaCl溶液D. 200  ml   0.25 mol/L CaCl2溶液
• 1.进行下列各反应,要得到相同质量的Cu(NO3)2,消耗HNO3的物质的量最大的是( )A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应 D.氢氧化铜和硝酸反应2.氮的某氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:20,此氧化物中氮的化合价为( )A.+1 B.+2 C.+4 D.+53.实现下列变化,必须加入氧化剂或还原剂的是( )A.NO2→HNO3+NO B.NH4+→NH3C.NH3→NO D.P2O5→H3PO44.下列物质中,既能与氨反应,又能与二氧化碳反应的是( )A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.氧气 D.水5.下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是( )A.铁跟浓硫酸 B.铝跟浓硫酸 C.铜跟稀盐酸 D.铜跟浓硝酸
• 下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（　　）A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶
• 1.在稀释硫酸的过程中,一定没有涉及到的仪器是（C）A.玻璃棒B.烧杯C.容量瓶D.量筒.为什么选C不选D.2.下列金属材料中,最适合制造飞机外壳的是（A ） A.镁铝合金 B.铜合金 C.碳素钢 D.铅锡合金 特别是D项告诉我不选的原因3.将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL（标准状况）,得到不溶固体1.28g．过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（A）A.1.8mol/L B.2mol/L C.2.2mol/L D.无法计算 为什么剩余的硫酸与混合物发应生成的只是硫酸亚铁,没有硫酸铁吗?4.已知X、Y、Z为三种短周期元素,其中X的原子核中只有1个质子,X与Y原子的最外层电 子数之和等于Z原子的最外层电子数,Z的-2价离子的电子层结构与氖的相
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