一定物质的量浓度溶液的配制.2.仪器3.实验操作中的注意事项：（区别：稀盐酸和NaOH溶液的配制）4.误差分析：

1：A计算所需的药品质量或体积
B称量
C溶解
D转移到容量瓶
E洗涤
F定容
G摇匀
2：烧杯，量筒\天平，玻璃棒，容量瓶，滴管
3：配制NaOH时要冷却
4：定容时俯视，浓度会偏大，仰视时则偏小

1第一步：计算.
第二步：称量：在天平上称量溶质,并将它倒入小烧杯中.
第三步：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解.
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中.
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次,并倒入容量瓶中.
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直.
第七步：摇匀：盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀.
第八步：装瓶、贴签
2烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒.
3六忌：
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）
二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）
三忌加水超过刻度线（浓度偏低）
四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低,俯视浓度偏高）
五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）
六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器,不是容器）
4.误差分析：
天平的砝码黏有其他物质或已锈蚀；
用量筒量取液体时,仰视读数,使所得液体的体积偏大.
试剂、砝码的左右位置颠倒；
砝码有残缺；
在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；
用量筒量取液体时,俯视读数,使所得液体的体积偏小.
用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质的物质的量减少,致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低.
转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低.
容量瓶内溶液的温度高于20 ℃造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积,致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高.、
在给容量瓶定容时,仰视读数会使溶液的体积增大,致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小,致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高.