0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3）是否正确
问题描述：
0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3）
是否正确
答
Na2CO3中没有 HCO3- 和 H2CO3 吧
再说 H2CO3已经不是离子了~！
C（Na+）=2C(CO32-)
答
不正确，1molCO32-对应2molNa+，若CO32-不发生水解，则有c（Na+）=2c（CO32-），但CO32-发生水解，CO32-+H2O====HCO3-+OH-，HCO3-+H2O=====H2CO3+H2O（都是可逆反应）所以
C（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-)+2(H2CO3)
答
不对.由质子条件和电荷平衡也可得到
C（Na+）=2C（CO32-）+2C（HCO3-)+2(H2CO3) .
答
Na2CO3=2(Na+)+(CO3 2-)
碳酸钠溶液中不存在碳酸!