100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，倒掉一半溶液后，剩余溶液的溶质质量分数应该是（　　） A.10% B.20% C.5% D.无法确定

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• 25℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30%，则25℃时硝酸钾的溶解度是（　　） A.20g/100g水 B.25g/100g水 C.15g/100g水 D.无法确定
• 某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取一定量的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液141g，恰好完全反应．（反应方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）经过滤、干燥后称的沉淀质量为10g，所得滤液中氯化钠的质量分数为5%．请计算：①氯化钙溶液中溶质的质量分数．②纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
• 200g质量分数为20%的氯化钠溶液，倒出去溶液体积的一半后加水稀释至200g，再倒出稀释后的溶液体积的一半，加水稀释至200g，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）A. 3%B. 5%C. 8%D. 10%
• 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,则原先氧化铜的质量是?g,最后得到的溶液中溶质的质量分数为?g题是不是出错啦,条件应该是完全反应(硫酸用完）而不是充分反应吧?不然,题目中并没有说明硫酸和铁粉反应后是否还有剩余,若无剩余,我会算,但若有剩余,是不是就没办法算啦?
• 初三科学四道选择题1.为了中和某一氢氧化钠溶液,要消耗一定量的盐酸,如改用与盐酸质量分数相同的等质量的硝酸,则反应后的溶液的pH（ ）A.=7 B.大于7 C.小于7 2.用浓度和质量都相同的两份盐酸分别与足量的碳酸钙和碳酸镁反应,则比较生成CO2的质量正确的是（ ）A.相等 B.CaCO3 C.MgCO3 D.无法比较3.已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大.质量分数分别是90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,所得硫酸溶液中溶质的质量分数 （ ）A.大于50% B.小于50% C.=50% D.无法确定4.有w克10%的NaCl溶液,若将其浓度增大一倍,采取的措施是（ ）A.把溶剂蒸发掉一半 B.把溶剂蒸发掉0.5w克 C.加如0.1w克NaCl D.加入w克10%的NaCl溶液请认真答,很急,非常感谢!
• 1.某研究小组测定Cu--Fe合金和Fe--Al合金中铁的质量分数.向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气.则下列说法正确的是 （ ）A.当粉末为Fe--Al合金时,a可能为0.2B.当粉末为Cu--Fe合金时,反应完全后,生成物溶液里一定含有亚铁离子和铜离子C.当粉末为Cu--Fe合金时,若a为0.1 ,则这种合金中含铁的质量分数为20%D.当粉末为Fe--Al合金时,所需稀硫酸溶液质量分数一定大于9.8%2.为探究稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g ,小明向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒有剩余.有关实验的推理一定正确的是（ ）A.反应后小明所得的溶液中溶质只有稀硫酸B.反应后小勇所得容易中一定不含硫酸C.两位同学试验中生成的氢气的质量均少于0.4gD.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%
• 化学计算题某化工厂为了确定其生产的碳酸钠（含杂质）的等级,进行了如下分析：取23.0g碳酸钠样品配成溶液某化工厂为了确定其生产的碳酸钠（含杂质）的等级,进行了如下分析：取23.0g碳酸钠样品配成溶液,然后加人过量的CaCl2溶液,产生白色沉淀（杂质不参与反应）,沉淀经洗涤、干燥后,称得其质量为20.0g．（1）请计算该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程,结果保留一位小数）．（2）已知产品的等级、出厂单价和碳酸钠的质量分数的关系如下：等级\x05 一级品\x05 二级品\x05 三级品\x05 不合格品碳酸钠质量分数\x059 5.0%及以上\x0590.0%及以上\x0585.0%及以上\x0585.0%以下出厂单价（元/吨）\x05 4 500\x05 4 000\x05 3 500\x05 若工厂每天生产碳酸钠20吨,则每天的产值为——元．（3）反应后溶液中溶质的质量分数一二两问可以不解答,答案我知道,主要是第三问的解答原因,请帮我分析一下,题目是错了应该是加入100g氯化钙溶液恰好完全反映
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