32克铜和一定量的浓硝酸反应计算?32克铜和一定量的浓硝酸反应,当铜完全溶解时,产生的气体再标准状况的体积为11.2L（N2O4的存在忽略不计）.问：1：计算反应中消耗硝酸的物质的量.2：通过计算确定气体中各成分的体积.
问题描述：
32克铜和一定量的浓硝酸反应计算?
32克铜和一定量的浓硝酸反应,当铜完全溶解时,产生的气体再标准状况的体积为11.2L（N2O4的存在忽略不计）.问：1：计算反应中消耗硝酸的物质的量.2：通过计算确定气体中各成分的体积.
答
有两个反应
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2^+H2O
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O
设有amol铜参加第一个反应，则有（0.5-a）mol的铜参加第二个反应
第一个反应生成NO2 2amol，第二个反应生成NO 2/3（0.5-a)mol
2a+2/3(0.5-a)=0.5
a=1/8mol
所以........
答
1.气体应该是NO和NO2的混合物,不论是什么,所有氮原子都是从硝酸中来的.另外铜完全溶解后生成硝酸铜也需要消耗硝酸,关系是铜:硝酸=1:2.所以总的硝酸的物质的量=气体的物质的量+铜的物质的量*2=0.5mol+0.5mol*2=1.5mol...