醋酸溶液加水稀释应该是越稀越电离、氢离子浓度不是应该会增大么?为什么会减小?

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• 我已经高三了,以前关于盐类水解的东西学得很好,但是现在越学越发觉自己被搞昏了对于醋酸钠溶液,加水稀释,到底是越稀越水解,还是越稀越电离?CH3COO- + H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-有人说,加水是增大了水的浓度,但是,水是溶剂,所以,水的浓度认为是1,加水并不会加大水的浓度,所以我认为,加水平衡又移不能用水的浓度的增加来解释,对不?如果是水解程度变大,那醋酸也会增多,电离也会增大呀是水解没有电离程度大吗?最重要的问题:什么情况下是电离大于水解,什么情况是水解大于电离?
• 醋酸溶液加水稀释应该是越稀越电离、氢离子浓度不是应该会增大么?为什么会减小?
• 有关电离平衡和盐的水解1.醋酸通入HCl 抑制电离（增加氢离子 电离平衡左移）氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度减小 电离程度减小为什么不是HCl中的氢离子与醋酸根离子结合使平衡右移?2.氯化铁的水解①水解百分率是什么②加水稀释不是离子浓度都减小么,为什么根据Kw不变算出的氢氧根浓度增加呢?③加入HCl,HCl不是要与氢氧化铁反应么,那平衡应该右移啊不好意思刚上来没有分,但我是一名高中生,
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• 1 在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是（）A.CH3COOH的物质的量浓度B.氢离子的物质的量浓度C.氢离子的物质的量D.中和时所需的氢氧化钠的物质的量答案是4解析上说浓度越稀,氢离子越小但电离程度越大,故在相同物质的量醋酸溶液中,反而氢离子物质的量越大.2下列选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是（答案是b)B,相同温度下,100mL 0.01mol/L的醋酸与10mL 0.1mol/L的醋酸中的物质的量 解析说浓度越稀,醋酸电离程度越大,故后者溶液中氢离子数大于前者.我想问：两个题同样的电离程度变大,为什么两题所描述的氢离子浓度一个增大一个却减小.还有1中离子浓度和物质的量比例是怎样变化的,学到这就卡壳了,
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